Posterate de Bora

Niels Bohr - faimosul om de știință danez, pentru prima datăEl a dovedit incompatibilitatea legilor clasice ale fizicii și atomilor. În legătură cu aceasta, el a introdus două ipoteze, cunoscute în zilele noastre, ca postulatul cuantic al lui Bohr. Ei se bazează pe modelul atomului, propus de E. Rutherford, conform căruia el (atomul) are o structură similară structurii universului: electronii atomului sunt în mișcare continuă în jurul unei particule fixe - nucleul. La început, un astfel de model a fost considerat ideal și descrie complet și explică toate experimentele legate de atom. Totuși, mai târziu a devenit clar că acest model nu este capabil să răspundă la întrebarea despre existența unui atom și a stabilității sale.

Conform modelului planetar, mișcarea electronilorîn jurul unui nucleu fix trebuie să fie neapărat însoțită de emisia de unde electromagnetice, a cărei frecvență este egală cu frecvența de rotație a elementelor încărcate negativ în jurul centrului. Ca urmare, energia electronului trebuie să scadă în mod constant, ceea ce, la rândul său, duce la atracția sa mai mare la nucleu. Cu toate acestea, experimentele arată că acest lucru nu se întâmplă. Un atom în general este un sistem stabil care poate exista pentru o perioadă lungă de timp fără influența influențelor exterioare. Radiația unui atom poate fi numită discret; intermitent, ceea ce, firește, indică faptul că periodicitatea studiului nu este permanentă. Cu alte cuvinte, oamenii de știință au ajuns la concluzia că aplicarea legilor clasice de fizică pentru a explica existența electronilor este imposibilă.

Doar în 1913, introduse de presupunerile lui Bohr, li sa permis să explice exemplul principiilor atomului de hidrogen de radiație a energiei prin electroni.

Concluziile lui Bohr au fost empiricconfirmată de mulți oameni de știință ai timpului. Pe baza ipotezelor sale, a fost creată o întreagă teorie, care mai târziu a devenit un caz special al mecanicii cuantice. Postulatele lui Bohr arata astfel:

1. Sistemul atomic emite energie, numit condiționat, numai în stări cuantice. În caz contrar (atunci când atomul este în stare staționară), energia nu este eliberată.

În acest caz, în starea staționarăne referim la mișcarea electronilor în orbite definite. În ciuda prezenței actuale a mișcării accelerate, undele electromagnetice nu sunt emise, atomul are doar o valoare energetică cuantică.

2. Al doilea postulat, cel mai cunoscut sub numele de regulă de frecvență, indică faptul că trecerea unui atom dino stare în alta (de regulă, de la staționare la cuantum) este însoțită de eliberarea sau absorbția energiei. Acest proces se desfășoară în porții mici - quanta. Valoarea lor corespunde diferenței dintre energia statelor care au loc de fapt între tranziție. Al doilea postulat ne permite să calculam din valorile experimentale cunoscute ale energiilor stațiilor staționare ale frecvenței radiațiilor unui atom de hidrogen.

Postulatele lui Bohr sunt aplicabile pentru explicațiiabsorbția și emisia de lumină de către o particulă de hidrogen. De fapt, acesta este exact modul în care Bor însuși și-a confirmat odată concluziile. Postulatele lui Bohr au permis oamenilor de știință moderni să construiască o teorie a spectrului de hidrogen. Este demn de remarcat faptul că construcția unei teorii cantitative a spectrului următorului element, heliu, sa dovedit a fi practic imposibilă.

Cu toate acestea, postulatele lui Bohr sunt o fizică,care a pus o cărămidă puternică în fundamentul teoriei cuantice, până în prezent sunt cele mai importante observații și concluzii. În particular, a fost posibil să se construiască o teorie a absorbției și a emisiei de lumină, care nu se poate face pe baza datelor numai fizicii clasice.

Postulatele lui Bohr i-au permis să respire o nouă viață în mecanica clasică. Până în prezent, acestea rămân incontestabile în cadrul mecanicii cuantice.

</ p>>