Toată lumea ar trebui să știe cum să găsească masa unei substanțe

Cursul chimiei școlare este o introducerealocație într-o știință complexă. De la început, elevii încearcă să înțeleagă cum să rezolve problemele de proiectare. Lăsați-le să aibă puțină aplicație practică în primele etape, dar dacă elevul a învățat cum să găsească masa de substanțe care au reacționat, atunci el poate cere realizări serioase.

Luați în considerare un exemplu simplu al unei sarcini, bazat pepe care le puteți învăța să rezolvați mai complexe. Să presupunem că pentru arderea completă a monoxidului de carbon (II), ai nevoie de 11,2 litri. Cati grame de CO2 ai primit?

1. Vom formula ecuația de reacție.

CO + O2 = CO2

2. Egal pentru oxigen. Există o regulă care în majoritatea cazurilor vă poate ajuta. Începeți să aranjați coeficienții din acea substanță al cărei număr de atomi este ciudat. În acest caz, este oxigen în moleculă de CO. La aceasta am pus coeficientul 2. Deoarece pe stânga s-au format doi atomi de carbon, iar pe partea dreaptă unul, am pus 2 înaintea CO2. Astfel, obținem:

2CO + 02 = 2CO2

După cum puteți vedea, există patru atomi de oxigen în părțile din stânga și din dreapta. Carbonul este, de asemenea, în echilibru. Prin urmare, ei au sunat corect.

3. Apoi găsiți numărul de O2. Determinarea greutății moleculare a elevilor este prea greoaie și dificil de reținut, deci vom folosi o altă metodă. Amintiți-vă că există un volum molar, care este de 22,4 litri / mol. Trebuie să găsiți câte languri (n) au reacționat: n = V / V m. În cazul nostru, n = 0,5 mol.

4. Acum alcătuiți proporția. Cantitatea de oxigen reacționată este de jumătate din cea a n (CO2). Aceasta rezultă din faptul că 0,5 mol / l = x mol / 2. Un simplu raport dintre cele două cantități a ajutat la formarea ecuației corecte. Când am găsit x = 1, putem obține un răspuns la întrebarea cum să găsim masa.

5. Dar mai întâi trebuie să ne amintim o altă formulă: m = M * n. Ultima variabilă a fost găsită, dar ce să faci cu M? Masa moleculară este stabilită experimental față de hidrogen. Asta este ceea ce se numește prin litera M. Acum știm că m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g. Așa am primit răspunsul. După cum puteți vedea, nu este nimic dificil.

Această sarcină este foarte ușoară în ceea ce privește setulaltele. Cu toate acestea, principalul lucru este să înțelegeți cum să găsiți masa. Imaginați-vă o moleculă de substanță. De mult timp a fost cunoscut faptul că o molieră constă din 6 * 10 ^ 23 molecule. În același timp, în Sistemul Periodic există o masă stabilită a unui element pe 1 mol. Uneori este necesar să se calculeze masa molară a unei substanțe. Să presupunem că M (H20) = 18 grame / mol. Adică, o moleculă de hidrogen are M = 1 gram / mol. Dar apa conține doi atomi de H. De asemenea, nu uitați de prezența oxigenului, ceea ce ne dă alte 16 grame. Rezumând, obținem 18 grame / mol.

Conținutul teoretic al masei va fi ulteriorau o utilizare practică. Mai ales pentru studenții care se așteaptă la un atelier chimic. Nu vă fie teamă de cuvânt, dacă studiați într-o școală non-core. Dar dacă chimia este subiectul principal, este mai bine să nu conduceți concepte de bază. Deci acum știi cum să găsești mase. Amintiți-vă că în chimie este foarte important să fiți o persoană consecventă și atentă, care nu numai că cunoaște niște algoritmi, ci știe și cum să le aplicați.

</ p>>